盖斯定律是什么？
瑞士化学家盖斯（Hess G H）总结了大量热化学实验数据,于1840年得出一个结论：“定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其反应热的总值相等.” 由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数,所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关.可见,对于恒容或恒压化学反应来说,只要反应物和产物的状态确定了,反应的热效应Qv或Qp也就确定了,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响.
盖斯定律的本质:方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。
盖斯定律的意义:有些反应的反应热通过实验测定有困难(有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发 生，有些反应的产品不纯、有副反应发生)，可以用盖斯定律间接计算出来。
盖斯定律:
盖斯定律定义：一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分布反应按一定系数比加和的焓变。盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。
盖斯定律是什么？谁解释下？
盖斯定律是一种计算化学反应热的神奇方法，它可以让我们用简单的加减法就能得到复杂的反应热。它的秘密就在于：化学反应的热效应只取决于反应前后的物质状态，而不受反应过程的影响。这个定律是由俄国化学家盖斯(Germain Henri Hess)在1840年发现的，他用它来解释了物质的热含量和能量变化与其反应路径无关的现象。盖斯定律是热力学第一定律的一个特例，也是内能和焓作为状态函数的一个体现。
盖斯定律的例题及解析？
盖斯定律的例题以及解析如下：
例题：已知反应：
①2H2S+O2=2S↓+2H2O
②2H2S+SO2=3S↓+2H2O
则反应③H2S+SO2→S↓+H2O的焓变ΔH为多少？
解析：根据盖斯定律，反应③可由反应①-②得到，因此其焓变ΔH等于反应①-②的焓变之和。
根据反应①，已知反应焓变ΔH1=-240kJ/mol；
根据反应②，已知反应焓变ΔH2=-190kJ/mol。
因此，反应③的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2=-240kJ/mol-(-190kJ/mol)=-50kJ/mol。
